1、逆磁性物质也叫反磁性物质，电子都配对了，没有未成对电子。
1、过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素。 “过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出，用于指代第VIII族元素。
2、过渡金属前氧化物（pre-transition metal compounds）主要指碱金属氧化物和Al2O3，它们属于宽频隙结构的绝缘体，通常，从概念和理论上讨论它们的电子结构时，有定域分子轨道方法和非定域能带理论两种方法。
3、NMR光谱和X射线晶体学的结果也证实了二茂铁的夹心结构。二茂铁的发现展开了环戊二烯基与过渡金属的众多π配合物的化学，也为有机金属化学掀开了新的帷幕。 1973年慕尼黑大学的恩斯特·奥托·菲舍尔及伦敦帝国学院的杰弗里·威尔金森爵士被授予诺贝尔化学奖，以表彰他们在有机金属化学领域的杰出贡献。
4、过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。包括铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌等都是过渡金属。 所谓其氧化物的掺杂，就是在氧化物中掺入杂质，例如ZnO中掺入三价的Al，氧化物的掺杂可以影响并改变原来的性质。
5、作为过渡金属后金属氧化物（post-transition metal compounds）的最重要的代表是ZnO和SnO2，它们的电子结构得到了最广泛的研究。这方面的理论计算和实验数据颇多，因为它们是一类重要的光电、化学感测器及工业催化材料。
6、五重键， 是化学中很罕见的一种化学键，仅仅在过渡金属中出现，且金属为Cr、Mo、W。一般也称为金属—金属五重键。
1、这要看配合物轨道杂化类型，sp3杂化是正四面体，dsp2杂化就是正方形啊。
2、一般判断时，首先看中心原子是否有空的d轨道，其次看配体的强弱。强场配体可以使d电子重排，空出d轨道（比如CN-、CO），弱场配体则不行。如果d轨道电子全充满，则只能是sp3杂化。
3、要判断配合物中配离子的空间结构，可以通过以下方法进行分析：配位数（Coordination Number）：首先确定配离子与中心金属离子之间的配位数，即配位键的数量。常见的配位数有6等。配位数可以提供关于配离子在中心金属周围的空间排布信息。
4、例如，对于一个具有对称中心的配合物，如果其光学活性为左手性，则其配离子呈四面体结构，如果其光学活性为右手性，则其配离子呈八面体结构。总之，判断配合物中配离子的空间结构需要考虑多种因素，包括配离子的几何形状、配位原子的排布、光学活性等等。
5、你好，（1）是八面体结构，（2）也是八面体结构，（3）是正方形结构，（4）是正方形结构。（2）和（3）中CO32-作为螯合剂，因为Co是六配位，所以（2）是，Pt是四配位，所以（3）是。
6、但是正方形场的分裂能比较大，会产生更多的LFSE，使体系能量降低；即从价层电子对互斥理论的角度4配位配合物应采取四面体，从配位场分裂能的角度它应采取正方形，究竟采取哪种，应该看哪个因素是主要的。价层电子对互斥理论这个因素变数不大，主要是LFSE这个因素。
