寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象，也就不能产生大量细小晶体析出的这个实验现象，会导致实验失败，另一方面会使实验的整个时间延长，不利于实验的顺利完成；而寒剂温度过低则会造成过冷太甚，影响萘的相对分子质量的测定，具体见思考题1答案。
物理化学试题及答案【篇一：物理化学试题及答案（a）】命题人：刘勇审题：笔试时间：120分钟满分：100分（可带计算器）温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。（f）热力学过程中w的值应由具体过程决定（r）系统的混乱度增加，则其熵值减小。
因为△U=Qv，△H=Qp，所以Qv，Qp是特定条件下的状态函数。（5）恒温过程一定是可逆过程。（6）汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则△H=Qp=0。（7）根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收热量。
1、苯甲酸和萘燃烧产物的热容差别因为产物量小而仪器热容的基数相对较大而可以忽略。（6）量热方法和仪器多种多样，可参阅复旦大学物理化学实验教材。量热法广泛用来测量各种反应热如相变热等。
2、液态气体的燃烧热比气态气体的燃烧热小，因为气态气体转化为液体还需要放热。燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。
3、不能。需要放在胶囊或玻璃球内进行燃烧，这样才能燃烧完全。
4、有高热值（higher calorific value）和低热值（lower calorific value） 两种。前者是燃料的燃烧热和水蒸气的冷凝热的总数，即燃料完全燃料时所放出的总热量。后者仅是燃料的燃烧热，即由总热量减去冷凝热的差数。常用的热值单位，kJ/kg（固体燃料和液体燃料），或kJ/m3（气体燃料）。
5、净热值测定的实验原理：在一个最好完全隔热的容器内，使燃料完全燃烧而加热液体（水），然后测量液体的温升，从而计算热量。通常用热量计（卡计）测定，或由燃料分析结果算出。有高热值和低热值两种。前者是燃料的燃烧热和水蒸气的冷凝热的总数，燃料完全燃料时所放出的总热量。
6、测定或由燃料分析结果算出。热值的符号是q，单位是焦耳每千克，符号是J/kg。热值反映了燃料燃烧特性，即不同燃料在燃烧过程中化学能转化为内能的本领大小。固体或液体燃料完全燃烧释放的热量的计算公式是Q=mq，气体燃料完全燃烧释放的热量的计算公式是Q=Vq。其中m表示燃料的质量，V表示气体燃料的体积。
1、燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时的热效应，是热化学中重要的基本数据。燃烧热可在恒容或恒压情况下测定。由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功情况下，恒容反应热QV＝ΔU，恒压反应热Qp＝ΔH。
2、能量密度w/kg指单位质量的某种物质完全燃烧后所放出的热量为该物质的能量密度。能量密度w/kg是指单位质量的物质完全燃烧后所释放的能量密度。这意味着每千克的这种物质完全燃烧时能够释放出多少能量。这种指标通常用于比较不同物质在相同质量下的能量含量。
3、燃烧热（ΔcH0）是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。
4、定义与概念：燃烧热，通常指的是在标准大气压下，某物质完全燃烧时释放出的热量。这是一个热力学概念，用于描述化学反应中的能量转化，特别是燃料燃烧过程中的能量转化。 测量与计算：为了得到某种物质的燃烧热，需要在特定的实验条件下，测量其完全燃烧时所产生的热量。
5、一个化学反应的燃烧热需要有正负号的。用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放。
1、计算时有机物质量变为加入的质量减去未燃烧的质量。书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物不一定是1mol，但最后的反应热单位仍为kJ/mol。单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气），N—N2（气），Cl—HCl（aq）等。若C不完全燃烧生成CO则不叫做燃烧热。
2、叙述燃烧热时，用正值。在热化学方程式中用△H表示时取负值，例如：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝-890.3kJ/mol。
3、抽出模底的托板，再继续向下压，使模底和样品一起脱落，然后在分析天平上准确称重。分别准确称量记录好数据，即可供燃烧热测定用。
4、注意点火丝与样品保持接触良好，但不要使点火丝接触到燃烧皿壁。也不要使点火丝上部分相连，以免形成短路而导致点火失败。装好样品的氧弹在合上盖子和充氧的过程中一定要轻拿轻放，尽量减少对氧弹的震动，确保点火丝与样品的接触。燃烧热 是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。
5、测定燃烧热时的两个关键要求是：（1）实验系统绝热 ，（2）样品完全燃烧以及放出的热完全被吸收。在实验过程中为了保证系统绝热良好效果采用本实验外槽恒温式氧弹卡计；而样品完全燃烧需要保证样品的压片质量要高，以及充氧要充分。
有。体系：内筒水，氧弹，温度计，内筒搅拌器。环境：外筒水。①检验多功能控制器数显读数是否稳定。熟习压片和氧弹装样操作，量热计安装注意探头不得碰弯，温度与温差的dao切换功能键钮，报时及灯闪烁提示功能等。②干燥恒重苯甲酸（0.9~2g）和萘（0.6~0.8g）压片，注意紧实度，分析天平称样。
内筒水，氧弹，温度计，内筒搅拌器是体系，外筒水是环境。燃烧热是摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热，恒容燃烧热这个过程的内能变化。在恒压条件下测得的燃烧热为恒压燃烧热，恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化。
体系：内筒水，氧弹，温度计，内筒搅拌器。环境；外筒水 实验过程中，由于对流和辐射，存存在热消耗。
